ቪዲዮ: የኢሶቶፕን አማካይ ክብደት እንዴት ማግኘት ይቻላል?
2024 ደራሲ ደራሲ: Miles Stephen | [email protected]. ለመጨረሻ ጊዜ የተሻሻለው: 2023-12-15 23:33
ክሎሪን isotope ከ 18 ኒውትሮን ጋር 0.7577 የተትረፈረፈ እና የጅምላ ቁጥር 35 አሚ. ለማስላት አማካይ አቶሚክ ክብደት፣ ክፍልፋዩን በእያንዳንዱ የጅምላ ቁጥር ማባዛት። isotope , ከዚያም አንድ ላይ ጨምረው.
በተመሳሳይ፣ የሁሉም ኢሶቶፖች የአንድ ንጥረ ነገር አማካኝ ምን ያህል ነው?
የተለያዩ የጅምላ አጠቃቀም isotopes እና እያንዳንዳቸው ምን ያህል በብዛት ይገኛሉ isotope ነው፣ እኛ ማግኘት እንችላለን አማካይ የኣን ኤለመንት . የአቶሚክ ክብደት የ ኤለመንት ን ው ክብደት ያለው አማካይ በተፈጥሮ በሚፈጠር ናሙና ውስጥ የአተሞች ብዛት ኤለመንት . የአቶሚክ ክብደት በአብዛኛው በአቶሚክ የጅምላ ክፍሎች ውስጥ ይነገራል።
1 amu ብዛት ያለው ምንድን ነው? የአቶሚክ ጅምላ አሃድ (ምልክት AMU ወይም amu) በትክክል 1/12 የካርቦን-12 አቶም ብዛት ይገለጻል። የካርቦን-12 (C-12) አቶም ስድስት አለው ፕሮቶኖች እና ስድስት ኒውትሮን በኒውክሊየስ ውስጥ. ትክክለኛ ባልሆኑ አገላለጾች፣ አንድ AMU አማካይ የ ፕሮቶን የእረፍት ብዛት እና ኒውትሮን የእረፍት ብዛት.
በሁለተኛ ደረጃ፣ የአቶሚክ ብዛትን በመጠቀም በመቶኛ የተትረፈረፈ መጠንን እንዴት ማስላት ይቻላል?
እያንዳንዱን ይቀይሩ መቶኛ የተትረፈረፈ በአስርዮሽ ቅርፅ በ 100 በማካፈል። ይህንን እሴት በ አቶሚክ ክብደት የዚያ isotope. አማካዩን ለማግኘት ለእያንዳንዱ አይዞቶፕ አንድ ላይ ይጨምሩ አቶሚክ ክብደት.
በአቶሚክ ክብደት እና በአቶሚክ ክብደት መካከል ያለው ልዩነት ምንድን ነው?
የአቶሚክ ክብደት (ኤምሀ) ን ው የጅምላ የ አቶም . ነጠላ አቶም የፕሮቶን እና የኒውትሮን ስብስብ ቁጥር አለው፣ ስለዚህ የ የጅምላ የማያሻማ ነው (አይለወጥም) እና የፕሮቶን እና የኒውትሮን ብዛት ድምር ነው። በአቶም ውስጥ . የአቶሚክ ክብደት የክብደት አማካኝ ነው። የጅምላ የሁሉም አቶሞች በ isotopes ብዛት ላይ የተመሠረተ የአንድ ንጥረ ነገር።
የሚመከር:
የፈሳሽ ድብልቅን ልዩ ክብደት እንዴት ማግኘት ይቻላል?
አሁን አጠቃላይ እፍጋቱን በውሃ ጥግግት ይከፋፍሉት እና የድብልቁን SG ያገኛሉ። ከፍተኛ መጠን ያለው ፈሳሽ ምንድነው? የሁለት ንጥረ ነገሮች እኩል መጠን ሲቀላቀሉ የድብልቅ ልዩ የስበት ኃይል 4. የጅምላ ፈሳሽ መጠን p ከሌላ የ density3p ተመሳሳይ መጠን ጋር ይደባለቃል
የ h2so4 ተመጣጣኝ ክብደት እንዴት ማግኘት ይቻላል?
የእቃው ኬሚስትሪ በደንብ የሚታወቅ ከሆነ ተመጣጣኝ ክብደቶች ከሞላርማሰስ ሊሰሉ ይችላሉ፡ ሰልፈሪክ አሲድ የሞላር ክብደት 98.078(5) gmol−1 ያለው እና ሁለት ሞለሶፍሃይድሮጂን ions በአንድ ሞለ ሰልፈሪክ አሲድ ያቀርባል፣ soitsequivalent weight is 98.078&5gmol;mol 1/2eqmol−1 = 49.039(3)geq−1
አማካይ የፍጥነት ስሌት እንዴት ማግኘት ይቻላል?
(ለ) አማካኝ ፍጥነት ከታንጀንት መስመር ተዳፋት ይልቅ የሴካንትላይን ቁልቁለት ነው። አማካይ ፍጥነት ማግኘት ቀላል ነው። በተጠቆመው የጊዜ ክፍተት ወሰን ላይ ያለውን የነገሩን ቁመት ለማስላት t = 2 እና t = 3 ወደ ቦታው ይሰኩት ሁለት የታዘዙ ጥንድ (2፣ 1478) እና (3፣ 1398)
አማካይ የነጻ መንገድን እንዴት ማግኘት ይቻላል?
መካከለኛው የነጻ መንገድ ሞለኪውል በግጭቶች መካከል የሚጓዝበት ርቀት ነው። አማካኝ የነጻ መንገድ የሚወሰነው በሞለኪውላዊ ትራጀክተር ተጠርጎ የሚወጣው አንድ ሞለኪውል በ‹ግጭት ቱቦ› ውስጥ እንዳለ ነው። መስፈርቱ፡ λ (N/V) π r2 ≈ 1፣ r የሞለኪውል ራዲየስ ነው።
የ h2so4 ሞለኪውላዊ ክብደት እንዴት ማግኘት ይቻላል?
የ H2SO4 የሞላር ክብደት የሁሉም ንጥረ ነገሮች የየራሳቸውን የሞላር ብዛት በመጨመር ማስላት ይቻላል። የሞላር ክምችት H(x2)+የሰልፈር (x1)+የሞላር ኦክስጅን(x4) =>98ግ/ሞል