በኬሚስትሪ ውስጥ enthalpy ለውጥን እንዴት ማስላት ይቻላል?

2024 ደራሲ ደራሲ: Miles Stephen | [email protected]. ለመጨረሻ ጊዜ የተሻሻለው: 2023-12-15 23:33

ቀመሩን ለመፍታት ∆H = m x s x ∆T ይጠቀሙ።

አንድ ጊዜ m ካለህ በኋላ የአንተ ምላሽ ሰጪዎች ብዛት፣ s፣ የተወሰነ ሙቀት የእርስዎ ምርት፣ እና ∆T፣ የሙቀት መጠኑ መለወጥ ከእርስዎ ምላሽ, ለማግኘት ተዘጋጅተዋል enthalpy ምላሽ መስጠት. በቀላሉ እሴቶችዎን ወደ ቀመር ∆H = m x s x ∆T ይሰኩት እና ለመፍታት ያባዙ።

ከዚህ አንፃር በኬሚስትሪ ውስጥ የኃይል ለውጥን እንዴት ማስላት ይቻላል?

ለአንድ ምላሽ የኃይል ለውጥ ለማስላት፡-

1. በሪአክተሮቹ ውስጥ ላሉት ሁሉም ቦንዶች የማስያዣ ሃይሎችን አንድ ላይ ይጨምሩ - ይህ 'ኃይል ውስጥ' ነው
2. በምርቶቹ ውስጥ ላሉት ሁሉም ቦንዶች የማስያዣ ሃይሎችን አንድ ላይ ይጨምሩ - ይህ 'ኃይል ማውጣት' ነው
3. የኃይል ለውጥ = ጉልበት በ - ጉልበት ይወጣል.

እንዲሁም አንድ ሰው Q MC _firxam_ # 8710 ምን እንደሆነ ሊጠይቅ ይችላል; ቲ ጥቅም ላይ የዋለ? ጥ = mc∆ቲ . ጥ = የሙቀት ኃይል (ጆውልስ፣ ጄ) m = የአንድ ንጥረ ነገር ብዛት (ኪግ) ሐ = የተወሰነ ሙቀት (አሃዶች J/kg∙K) ∆ ምልክት ማለት "ለውጥ" ማለት ነው.

ሰዎች እንዲሁም ለኬሚካላዊ ምላሽ የ enthalpy ለውጥ ምንድነው?

ለ ኬሚካላዊ ምላሽ ፣ የ enthalpy የ ምላሽ (ΔHrxn) በ ውስጥ ያለው ልዩነት ነው። enthalpy ምርቶች እና ምላሽ ሰጪዎች መካከል; የ ΔHrxn አሃዶች በአንድ ሞል ኪሎጁል ናቸው። መቀልበስ ሀ ኬሚካላዊ ምላሽ የ ΔHrxn ምልክትን ይለውጣል።

enthalpyን እንዴት ይገልጹታል?

ኤንታልፒ የአንድ ሥርዓት ቴርሞዳይናሚክስ ንብረት ነው። በስርዓቱ ግፊት እና መጠን ላይ የተጨመረው የውስጣዊ ሃይል ድምር ነው. ሜካኒካል ያልሆኑ ስራዎችን ለመስራት እና ሙቀትን የመልቀቅ አቅምን ያንፀባርቃል. ኤንታልፒ እንደ H ይገለጻል; የተወሰነ enthalpy እንደ h ተጠቁሟል.