ቪዲዮ: H+ን ከHCL እንዴት ያገኛሉ?
2024 ደራሲ ደራሲ: Miles Stephen | [email protected]. ለመጨረሻ ጊዜ የተሻሻለው: 2023-12-15 23:33
በምሳሌው ውስጥ አንድ ሞለኪውል ኤች.ሲ.ኤል አንድ ሃይድሮጂን ion ያመነጫል. ትኩረቱን [H+] ለማስላት በተፈጠረው የሃይድሮጂን ions ብዛት የአሲድ መጠንን ማባዛት። ለምሳሌ, ትኩረትን ከ ኤች.ሲ.ኤል በመፍትሔው ውስጥ 0.02 ሞላር ነው, ከዚያም የሃይድሮጂን ions መጠን 0.02 x 1 = 0.02 molar ነው.
ከዚያ፣ የHCl H+ ምንድን ነው?
ጠንካራ አሲድ በመሆን, ያንን መገመት እንችላለን ኤች.ሲ.ኤል በውሃ ውስጥ ሙሉ በሙሉ ይከፋፈላል (ionizes). በተጨማሪም፣ ከአንድ ሞለኪውል ኤች.ሲ.ኤል አንድ ይሰጣል [ ኤች+ ], ተመጣጣኝ ክብደት ከሞለኪውላዊ ክብደት ጋር እኩል ነው. ስለዚህ አንድ የሞላር መፍትሄ ኤች.ሲ.ኤል (አንድ ሞለኪውል ክብደት በሊትር)፣ አንድ የመንጋጋ ጥርስ መፍትሄ ይሰጣል ኤች+ ].
እንዲሁም አንድ ሰው H+ን ከ pH እንዴት እንደሚያሰሉ ሊጠይቅ ይችላል? የ ፒኤች የመፍትሄው መሠረት ከ 10 ሎጋሪዝም መሠረት ጋር እኩል ነው። ኤች+ ትኩረት, በ -1 ተባዝቷል. የሚያውቁት ከሆነ ፒኤች የውሃ መፍትሄ, ይህንን መጠቀም ይችላሉ ቀመር በተቃራኒው አንቲሎጋሪዝምን ለማግኘት እና አስላ የ ኤች+ በዚያ መፍትሔ ውስጥ ትኩረት. ሳይንቲስቶች ይጠቀማሉ ፒኤች አሲዳማ ወይም መሰረታዊ ውሃ ምን ያህል እንደሆነ ለመለካት.
እዚህ፣ H+ ከ HCl ጋር አንድ ነው?
ሃይድሮክሎሪክ አሲድ ( ኤች.ሲ.ኤል ) ወደ ሃይድሮጅን ions (H+) እና ክሎራይድ ion (Cl-) ይከፈላል. ተጨማሪ ኤች+ የአሲድ መፍትሄ ማለት ነው (ከዚህ በኋላ እኩል ክፍሎች የሉም).
HCl ጠንካራ አሲድ ነው?
ሀ ጠንካራ አሲድ ነው አሲድ በውሃ መፍትሄ ውስጥ ሙሉ በሙሉ ionized የሆነው. ሃይድሮጂን ክሎራይድ ( ኤች.ሲ.ኤል ) ionizes ሙሉ በሙሉ ወደ ሃይድሮጂን ions እና ክሎራይድ ionዎች በውሃ ውስጥ. ደካማ አሲድ ነው አሲድ ionizes በውሃ መፍትሄ ውስጥ በትንሹ ብቻ ነው. ምክንያቱም ኤች.ሲ.ኤል ነው ሀ ጠንካራ አሲድ ፣ የተዋሃደ መሠረት (Cl−) በጣም ደካማ ነው.