ቪዲዮ: ካልሲየም ናይትሬት በውሃ ውስጥ ይከፋፈላል?
2024 ደራሲ ደራሲ: Miles Stephen | [email protected]. ለመጨረሻ ጊዜ የተሻሻለው: 2023-12-15 23:33
ሲ (NO3)2 ነው። በ H2O ውስጥ ይሟሟል ውሃ ) ያደርጋል መለያየት (ሟሟት) ወደ NH4+ እና 2NO3- ions። ውስጥ መሟሟታቸውን ለማሳየት ውሃ እኛ ይችላል ከእያንዳንዱ በኋላ (aq) ይፃፉ ። (aq) የውሃ መሆናቸውን ያሳያል - የተሟሟቸው ውሃ.
በተመሳሳይ, ካልሲየም ናይትሬት በውሃ ውስጥ የሚሟሟ ወይም የማይሟሟ ነው?
የውሃ አሴቶን
አንድ ሰው CA no3 2 በውሃ ውስጥ ions ያመነጫል? ለምሳሌ ፣ የ ውሃ መሟሟት የ ካልሲየም ናይትሬት 121.2 ግ ካ ( ቁጥር 3 ) 2 በ 100 ሚሊ ሊትር ውሃ በ 25 ° ሴ. የበለጠ ከሆነ ካ ( ቁጥር 3 ) 2 ወደ መፍትሄው ተጨምሯል, በጠንካራው ውስጥ ይቀራል ቅጽ . አንድ ስንል አዮኒክ ጠንካራ ውስጥ የማይሟሟ ነው ውሃ , እኛ መ ስ ራ ት ከጠንካራዎቹ ውስጥ አንዳቸውም አይሟሟም ማለት አይደለም.
በዚህ ረገድ ካልሲየም ናይትሬት በውሃ ውስጥ ይቀልጣል?
ካልሲየም ናይትሬት . እሱ ነው። በጣም የሚሟሟ እና tetrahydrate ይመሰርታል፣ Ca(NO3)2· 4 ኤች2ወይ መፍትሄው ከሆነ ነው። ወደ ደረቅነት ተነነ. ይህ ጨው ነው። ከፍተኛ በውሃ ውስጥ የሚሟሟ እና እንዲሁም ይሟሟል በአልኮል እና በ acetone. ቴትራሃይድሬት በራሱ ውሃ ውስጥ በ 42.7 ዲግሪ ሴንቲግሬድ ውስጥ ይቀልጣል እና 4H ይቀንሳል.2ኦ ሞለኪውሎች በ 132 ° ሴ.
ወደ ውሃ ሲጨመር የትኛው ንጥረ ነገር ይከፋፈላል?
ናኦኤች የአርሄኒየስ መሰረት ነው ምክንያቱም በውሃ ውስጥ ስለሚለያይ ሃይድሮክሳይድ (OH-እና ሶዲየም (ና+) ions. አንድ አርሄኒየስ አሲድ ስለሆነም ኤችአይቪን ለመስጠት በውሃ ውስጥ በሚሟሟበት ጊዜ ionizes ማንኛውም ንጥረ ነገር ነው+, ወይም ሃይድሮጂን, ion.
የሚመከር:
አሚዮኒየም ናይትሬት በውሃ ውስጥ ለምን ይሟሟል?
አሚዮኒየም ናይትሬትን በውሃ ውስጥ መጨመር ከውሃ ጋር ሲገናኝ የዋልታ ውሃ ሞለኪውሎች በእነዚያ ionዎች ውስጥ ጣልቃ ይገቡና በመጨረሻም እንዲበታተኑ ያደርጋቸዋል. የአሞኒየም ናይትሬት እና የውሃ ድብልቅ የ endothermic ምላሽ ከሰውነት ክፍል ላይ ሙቀትን ያስወግዳል ፣ ህመም የሚሰማውን አካባቢ 'ቀዝቃዛ' ያደርገዋል።
CuSO4 በውሃ ውስጥ ይከፋፈላል?
CuSO4 ወይም CuSO4 ሲሆኑ. 5H2O የተሟሟት H2O (ውሃ) በCu 2+ እና SO4 2- ions ውስጥ ይለያያሉ (ይሟሟሉ)። (aq) በውሃ ውስጥ እንደሚሟሟቸው ያሳያል
ካልሲየም ካርቦኔት ካልሲየም ኦክሳይድ ካርቦን ዳይኦክሳይድ ምን ዓይነት ምላሽ ነው?
ካልሲየም ካርቦኔት የካልሲየም ኦክሳይድ እና ካርቦን ዳይኦክሳይድ እስኪፈጠር ድረስ የሙቀት መበስበስ እስኪያገኝ ድረስ በደንብ ይሞቃል. ካልሲየም ኦክሳይድ (ያልተለጠጠ ኖራ) በውሃ ውስጥ በመሟሟት ካልሲየም ሃይድሮክሳይድ (የኖራ ውሃ) ይፈጥራል። በዚህ በኩል የሚፈነዳ ካርቦን ዳይኦክሳይድ የካልሲየም ካርቦኔት ወተት ያለው እገዳ ይፈጥራል
ካልሲየም ሃይድሮክሳይድ በውሃ ውስጥ ይሟሟል?
ውሃ በተመሳሳይ፣ Ca Oh 2 የሚሟሟ ነው ወይስ በውሃ ውስጥ የማይሟሟ? ካ(ኦኤች ) 2 በውሃ ውስጥ በትንሹ የሚሟሟ (0.16 ግ ካ(ኦኤች ) 2 / 100 ግራም ውሃ በ 20 ዲግሪ ሴንቲ ግሬድ) የኖራ ውሃ ተብሎ የሚጠራ መሰረታዊ መፍትሄ ይፈጥራል. በሚጨምር የሙቀት መጠን መሟሟት ይቀንሳል. እገዳው የ ካልሲየም ሃይድሮክሳይድ በውሃ ውስጥ ያሉ ቅንጣቶች የኖራ ወተት ይባላሉ.
HCl በውሃ ውስጥ ይከፋፈላል?
የኤች.ሲ.ኤል.ኤል ሞለኪውሎች ሲሟሟቸው ወደ H+ ions እና Cl-ions ይከፋፈላሉ። HCl ጠንካራ አሲድ ነው ምክንያቱም ሙሉ በሙሉ ስለሚለያይ። በተቃራኒው፣ እንደ አሴቲክ አሲድ (CH3COOH) ያለ ደካማ አሲድ በውሃ ውስጥ በደንብ አይለያይም - ብዙ ኤች+ ionዎች በሞለኪውል ውስጥ ተያይዘው ይቆያሉ