የሃይድሮጂን ቦንዶች የት ጥቅም ላይ ይውላሉ?

2024 ደራሲ ደራሲ: Miles Stephen | [email protected]. ለመጨረሻ ጊዜ የተሻሻለው: 2023-12-15 23:33

የሃይድሮጅን ትስስር በጣም ዝነኛ የሆነው በውሃ ሞለኪውሎች መካከል ነው። አንድ የውሃ ሞለኪውል ሌላውን ሲስብ ሁለቱ አንድ ላይ ሊጣመሩ ይችላሉ; ብዙ ሞለኪውሎች መጨመር ብዙ እና ብዙ ውሃ በአንድ ላይ ተጣብቆ እንዲቆይ ያደርጋል. ይህ ትስስር የበረዶውን ክሪስታል መዋቅር ተጠያቂ ነው, ይህም እንዲንሳፈፍ ያስችለዋል.

በዚህ መንገድ የሃይድሮጂን ቦንዶች የት ይገኛሉ?

በሁሉም ቦታ የሚገኝ የ ሀ የሃይድሮጅን ትስስር ነው። ተገኝቷል በውሃ ሞለኪውሎች መካከል. በተለየ የውሃ ሞለኪውል ውስጥ, ሁለት ናቸው ሃይድሮጅን አቶሞች እና አንድ የኦክስጂን አቶም.

በሁለተኛ ደረጃ የሃይድሮጂን ትስስር እንዴት ይሠራል? ሀ የሃይድሮጅን ትስስር የሚፈጠረው የአንድ ሞለኪውል አወንታዊ ጫፍ የሌላውን አሉታዊ ጫፍ ሲስብ ነው። ጽንሰ-ሐሳቡ ተቃራኒ ምሰሶዎች ከሚስቡበት መግነጢሳዊ መስህብ ጋር ተመሳሳይ ነው. ሃይድሮጅን አንድ ፕሮቶን እና አንድ ኤሌክትሮን አለው. ይህ ያደርገዋል ሃይድሮጅን የኤሌክትሮኖች እጥረት ስላለበት በኤሌክትሪካዊ አወንታዊ አቶም።

ከዚህ በተጨማሪ የሃይድሮጂን ቦንድ ምሳሌዎች ምንድናቸው?

የሃይድሮጅን ቦንዶች ምሳሌዎች

• ውሃ (ኤች₂ኦ)፡ ውሃ የሃይድሮጂን ትስስር ጥሩ ምሳሌ ነው።
• ክሎሮፎርም (CHCl₃): የሃይድሮጅን ትስስር የሚከሰተው በአንድ ሞለኪውል ሃይድሮጂን እና በሌላ ሞለኪውል ካርቦን መካከል ነው.
• አሞኒያ (ኤን.ኤች₃በአንድ ሞለኪውል ሃይድሮጂን እና በሌላኛው ናይትሮጅን መካከል የሃይድሮጅን ትስስር ይፈጠራል።

የሃይድሮጂን ትስስር እንዴት ይሠራል?

የሃይድሮጅን ትስስር ነው የ ማስያዣ (ወይም ይበልጥ በትክክል፣ የኢንተር ሞለኪውላር መስህብ) በ ሀ መካከል ሃይድሮጅን አቶም እንደ ፍሎራይን፣ ኦክሲጅን ወይም ናይትሮጅን ካሉ ከፍተኛ ኤሌክትሮኔጋቲቭ አቶም ጋር የተሳሰረ። መቼ ነው። ቦንዶች ከ ሀ ሃይድሮጅን አቶም፣ ይህ ከፍተኛ የመሙላት እፍጋቱ እንዲጎተት ያደርገዋል የተሳሰረ ኤሌክትሮኖች ወደ እራሱ, ዲፕሎል በመፍጠር.