በ ionization energy ውስጥ ዲፕስ ለምን አሉ?

2024 ደራሲ ደራሲ: Miles Stephen | [email protected]. ለመጨረሻ ጊዜ የተሻሻለው: 2023-12-15 23:33

በትርፍ ምህዋር ምክንያት, የአቶሚክ ራዲየስ ይጨምራል, እና ኤሌክትሮኖች ከኒውክሊየስ የበለጠ ይርቃሉ. ስለዚህ ያነሰ ይወስዳል ጉልበት ኤሌክትሮን ከኒውክሊየስ ለመለየት. ተጨማሪው ምህዋር ከኒውክሊየስ በጣም የራቀ የኤሌክትሮን መጠጋጋት አለው ፣ እና ስለዚህ ወደ ውስጥ ትንሽ ይቀንሳል ionization ጉልበት.

ይህንን ግምት ውስጥ በማስገባት በ ionization ጉልበት ላይ ልዩነቶች ለምን አሉ?

የ ልዩነቶች በኤሌክትሮን መከላከያ ወይም በኤሌክትሮን ኤሌክትሮን መቀልበስ ሊገለጽ ይችላል. አዝማሚያ ለ አቶሚክ ራዲየስ በወር አበባ ጊዜ መቀነስ እና ቤተሰብን መጨመር ነው. በዚህ ጊዜ ውስጥ ስንጓዝ የኑክሌር ቻርጅው እየጨመረ በሄደ መጠን ኤሌክትሮኖችን ወደ ውስጥ እየጎተቱ ነው።

በመቀጠል፣ ጥያቄው፣ ለምንድነው የ S ionization energy ከ P ያነሰ የሆነው? ከ 3. ጀምሮ ገጽ ኤሌክትሮኖች በ ድኝ (ያ ድኝ ይጠፋል) የተጣመሩ ናቸው, ድኝ በእነዚያ ምህዋሮች ውስጥ የበለጠ የኤሌክትሮን መቀልበስ አለው። ከ ፎስፈረስ ይሠራል, ስለዚህ ትንሽ ይወስዳል ጉልበት ኤሌክትሮንን ከ ለማስወገድ ግቤት ድኝ . ስለዚህም ከ ionization በቀላሉ ይከሰታል, የ ionization ጉልበት ነው። ያነሰ.

በተመሳሳይ፣ ለምንድነው በ ionization energy ውስጥ ከ Mg ወደ Al ጠልቆ የሚገባው?

የ በመጀመሪያ መካከል ነው ኤም.ጂ እና አል , ምክንያቱም የ ውጫዊ ኤሌክትሮን የ ኤም.ጂ ውስጥ ነው የ orbital 3s ፣ ግን የ አል በ 3 ፒ ውስጥ ነው. የ 3 ፒ ኤሌክትሮን የበለጠ አለው ጉልበት ከ የ 3s ኤሌክትሮን, ስለዚህ ionization ጉልበት የ አል በእውነቱ ከሱ ያነሰ ነው። ኤም.ጂ.

ኤሌክትሮኔጋቲቭነትን እንዴት እንደሚወስኑ?

ለማስላት ኤሌክትሮኔጋቲቭ ፣ በመስመር ላይ በመሄድ ይጀምሩ ማግኘት አንድ ኤሌክትሮኔጋቲቭ ጠረጴዛ. ከዚያም በ2 አቶሞች መካከል ያለውን ትስስር ጥራት በመመልከት መገምገም ይችላሉ። ኤሌክትሮኔጋቲቭስ በጠረጴዛው ላይ እና ትንሹን ከትልቁ በመቀነስ. ልዩነቱ ከ 0.5 በታች ከሆነ፣ ማስያዣው ከፖላር ያልሆነ ኮቫልንት ነው።